TRABAJO POTENCIA Y ENERGÍA

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CAMBIOS DE ESTADO

Supongamos que tenemos en un recipiente hielo por debajo de cero grados. Si comenzamos a elevar la temperatura del recipiente el hielo irá aumentando su temperatura de forma lineal

Q(I) = m · ce(hielo)· (T2 - T1)

en un determinado momento su temperatura llega a los cero grados y comienza a fundir, mientras se está produciendo la fusión la temperatura permanece constante y coexisten el hielo y el agua en estado líquido. A pesar de que la temperatura permanece constante se sigue transfiriendo calor al mismo que se emplea en fundir el hielo.

Q(II) = m · Lf

El término Lf se llama calor latente de fusión y es el calor que hay que comunicar a la unidad de masa de la sustancia (en este caso hielo) para que, encontrándose a la temperatura de fusión, pase al estado líquido.

A continuación el líquido comienza a elevar su temperatura y el calor que recibe será:

Q(III) = m · ce(agua)· (T3 - T2)

Posteriormente el agua alcanza la temperatura de ebullición y mientras exista agua líquida la temperatura permanece constante a 100ºC. La energía que absorbe en este cambio de estado será:

Q(IV) = m · Lb

Una vez que toda el agua se convierte en gas este comienza a elevar su temperatura y el calor absorbido será:

QV = m · ce(vapor_agua)· (T4 - T3)

 

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Prácticas: {0}, {1}, {2}