Clasificación periódica de los elementos - Enlace químico

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Electronegatividad

La electronegatividad una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre el par electrónico compartido en un enlace covalente.

Se definía como la semisuma de la energía de ionización y la afinidad electrónica. Normalmente se usa la escala de Pauling que establece el valor máximo para el F (4.0) y el valor mínimo par el Cs (0.7)

Su valor aumenta en la tabla periódica de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Así como se puede observar los no metales tienen una electronegatividad alta mientras que los metales la tienen mas baja

 

En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:

  • Iónico (diferencia superior o igual a 1.7)
  • Covalente (diferencia menor que 1,7)

 

 

Teoría: {0}, {1}, {2}, {3}, {4}, {5}, {6}

Cuaderno de Química