Cálculos químicos (mol)

 

Concepto de mol

Es la cantidad de sustancia que contiene un número de unidades (átomos, moléculas... ) igual al número de Avogadro 6.022·1023 .

Este número aparece cuando se divide la masa atómica o molecular expresada en gramos entre la equivalencia a gramos de la masa de un átomo o una molécula. Por esa razón un mol equivale a un número de gramos igual a la masa molecular.

Teniendo en cuenta la hipótesis de Avogadro "volúmenes iguales de cualquier gas medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas" se sabe que un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm = 101325 Pa y 0ºC = 273,16K) ocupa 22,4 litros.

Observa en este gráfico la equivalencia moles - gramos - volumen de gases en condiciones normales y moléculas o átomos.

 

 

Teoría: {1}, {2}, {3}, {4}, {5}, {6}

Prácticas: {1}

Cuaderno de Química

Cuaderno de prácticas de Química