Moléculas

 

Compuestos covalentes

Veamos lo que ocurre con dos elementos como el cloro y el sodio y vamos a comparar sus configuraciones electrónicas con las de los gases nobles más próximos a ellos como son el Ar y Ne:

[Cl] = 1s22s22p63s23p5 [Ar] = 1s22s22p63s23p6
[O] = 1s22s22p4 [Ne] = 1s22s22p6
[N] = 1s22s22p3 [Ne] = 1s22s22p6

 

Como se puede observar en el caso del Cl falta solamente un electrón, en el O dos electrones y en el nitrógeno tres para que tengan ocho en la capa más externa. La forma de alcanzar estas configuraciónes más estables entre dos átomos iguales es compartiendo los dos átomos, pares de electrones para formar moléculas.

 

Cada par electrónico compartido es un enlace covalente por lo que el hidrógeno al formar la molécula diatómica presenta un enlace sencillo entre los átomos de hidrógeno. La molécula de cloro también es diatómica y tiene un enlace sencillo entre los átomos que la forman. La molécula de oxígeno tiene un doble enlace y la de nitrógeno un triple enlace.

 

 

 

Las moléculas así formadas retienen con mucha fuerza los electrones compartidos pero no tienen casi ninguna interacción entre ellas por lo que:

  • Se presentan casi siempre en estado gaseoso
  • Cuando están en estado líquido es porque su masa molecular es muy elevada.
  • El punto de fusión es bajo y también el de ebullición.
  • Se trata de compuestos poco solubles en agua y muy solubles en otros compuestos covalentes.
  • No son buenos conductores del calor ni de la electricidad.
  • Ejemplos: O2 , NH3...

En ocasiones el enlace covalente se extiende en las tres direcciones del espacio formando un sólido covalente. En este caso son:

  • Muy duros (diamante)
  • Punto de fusión elevado
  • Insolubles
  • Malos conductores
  • Ejemplos: grafito, diamante.
grafito
diamante

 

 

 
Indice Tema 1 2 3 4 Autoevaluación