Leyes de los gases ideales

Ley de Charles (1ª Ley de Charles Gay Lussac)

 

Si mantenemos constante la presión en un recipiente y estudiamos la forma en que varía el volumen con la temperatura podemos deducir que, al disminuir la temperatura, la velocidad de las partículas que lo constituyen será menor y para que la fuerza media de los impactos sobre las paredes se mantenga será preciso que las partículas ocupen un volumen menor. Existe también aquí una relación directa entre el volumen y la temperatura.

 

Se puede comprobar hinchando un globo, metiéndolo en el congelador y al cabo de un tiempo estudiando su aspecto.

 

 

 

Existe una proporcionalidad directa entre el volumen del gas y la temperatura si se mantiene la presión constante. Esto como se puede recordar se traduce a una ecuación física V / T = constante siempre que la presión permanezca constante.

 

Podemos decir que V 1/ T 1 = V 2/ T 2 siempre que la presión permanezca constante. Primera Ley de Charles Gay Lussac.

 

 

              Indice Tema 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Descargar resumen en pdf