Leyes de los gases ideales

Ley de Boyle Mariotte

 

Suponemos que una determinada cantidad de gas fija, cuya temperatura es constante y se aumenta la presión sobre el mismo. Es lo que pasa cuando presionamos el émbolo de la jeringuilla que está taponada como en la figura.

 

 

Lo que ocurre es que el volumen de gas contenido en ella disminuye. Si tiramos hacia arriba del émbolo la presión disminuye y el volumen del gas contenido aumenta.

 

 

Existe una proporcionalidad inversa entre la presión ejercida y el volumen del gas. Esto como se puede recordar se traduce a una ecuación física P·V = constante siempre que la temperatura permanezca constante.

 

Podemos decir que P1·V1 = P2·V2 siempre que la temperatura permanezca constante. Ley de Boyle Mariotte.

 

 

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